初中化学复习资料

　　在初中化学的复习阶段，我们要熟记每一个知识点。下面是学习啦小编收集整理的初中化学复习资料以供大家学习。

　　初中化学复习资料(一)

　　1.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4

　　2.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2 SO4 ) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

　　3.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸 (或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

　　4.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3 PO4

　　5.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象) ③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓

　　6.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

　　初中化学复习资料(二)

　　铁的性质

　　1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

　　铁的化学性质：

　　(1)铁跟氧气反应

　　铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3

　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　　(2) 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

　　① 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色

　　②铁跟硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑

　　现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+)

　　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

　　2.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

　　合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

　　初中化学复习资料(三)

　　气的性质和用途

　　1.氢气的性质

　　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　　(2)化学性质 ：

　　①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O

　　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。

　　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　　②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O

　　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。

　　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

　　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

　　2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑

　　②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

　　③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑

　　④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑

　　⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑