9年级化学重要知识

　　知识点是化学内容化繁为简的结晶。下面是由学习啦小编整理的9年级化学重要知识，希望对大家有所帮助。

　　9年级化学重要知识(一)

　　1、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

　　氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

　　2、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

　　3、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

　　实验检验原则：先验水，后验其它。

　　4. 化学反应基本类型

　　①化合反应：A+B+...=C 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：A=B+C+... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+BC=AC+B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

　　排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;

　　排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟

　　排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

　　等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：

　　Al(9) Mg(12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32.5) K(39) ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

　　注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

　　中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

　　9年级化学重要知识(二)

　　1、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

　　2、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　3、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

　　4、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

　　5、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

　　6、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

　　7、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

　　HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

　　Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

　　Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

　　9年级化学重要知识(三)

　　1.化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　2.根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　3、要记住这27种元素及符号和名称。

　　核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

　　4、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　5、酸碱度的表示方法——PH值

　　说明：

　　(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就

　　越弱，越接近中性。