初三化学中考复习

　　复习是一次重新学习的机会。下面是由学习啦小编整理的初三化学中考复习，希望对大家有所帮助。

　　初三化学中考复习(一)

　　1、铁跟氧气反应

　　铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3

　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　　2、铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿

　　色)

　　① 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色

　　②铁跟硫酸反应：Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑

　　现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe亚铁离

　　2+子Fe)

　　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

　　3、生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

　　合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

　　4、金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。 它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

　　初三化学中考复习(二)

　　1.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)

　　2. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

　　3. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

　　4. 酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;

　　碱的;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

　　中性溶液水、NaCl

　　5. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

　　核外电子数为易失电子，成为阳离子。

　　6. 可燃物燃烧的两个条件是

　　(1)可燃物与氧气充分接触;

　　(2)温度达到或超过可燃物的着火点。

　　7. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

　　8. 酸有盐酸HCl、硫酸H24、硝酸HNO。

　　9. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

　　10. 氢气的用途有

　　(1)冶炼金属(还原性);

　　(2)焊接金属(可燃性);

　　(3)探空气球(比空气轻)。

　　初三化学中考复习(三)

　　1. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO、二氧化氮NO。

　　2. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

　　4. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O。

　　5. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

　　6. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

　　7. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

　　9. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

　　10. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;